鹽堿地改良一定要分清楚鹽堿再談改良，酸堿平衡一定要講究酸堿的特性！
以下文章來(lái)源于梁飛談水肥 ，作者梁飛 糧肥
鹽堿地改良中，如何加酸可以使pH=10的水能夠灌溉，和改良鹽堿地。500噸pH10的水調(diào)整酸堿度到底想要多少磷酸？中午正在午睡接到一個(gè)電話，在睡夢(mèng)中很多信息都是斷片狀態(tài)，但是醒來(lái)后一個(gè)信息和內(nèi)容一直在我腦海中環(huán)繞——“有500噸pH10的水，現(xiàn)在因?yàn)楣喔刃枰{(diào)整酸堿度到中性，他們選擇了檸檬酸和磷酸，根據(jù)計(jì)算只需要3公斤磷酸。”說(shuō)實(shí)在的我現(xiàn)在也沒(méi)有搞清楚他們是怎么算的？為了給自己解惑，也給大家答疑，下面我們一起來(lái)分析一下這個(gè)問(wèn)題。土壤中存在著各種化學(xué)和生物化學(xué)反應(yīng)，表現(xiàn)出不同的酸性或堿性。土壤酸堿性的強(qiáng)弱，常以酸堿度來(lái)衡量。土壤之所以有酸堿性，是因?yàn)樵谕寥乐写嬖谏倭康臍潆x子和氫氧離子。土壤溶液中的氫離子和氫氧根的構(gòu)成狀況形成了土壤酸堿性，當(dāng)氫離子大于氫氧根時(shí)，稱之為酸性；當(dāng)氫氧根大于氫離子，稱之為堿性，用pH值表示。土壤的酸堿性深刻影響著作物的生長(zhǎng)和土壤微生物的變化，也影響著土壤物理性質(zhì)和養(yǎng)分的有效性。我國(guó)土壤酸堿性分為七級(jí)強(qiáng)酸性（＜4.5）、酸性（4.5 ~ 5.5）、弱酸性（5.5 ~ 6.5）、中性（6.5 ~ 7.5）、弱堿性（7.5~8.5）、堿性（8.5~9.5）、強(qiáng)堿性（＞9.5）。形成堿性反應(yīng)的主要機(jī)理是堿性物質(zhì)水解反應(yīng)產(chǎn)生的OH-，土壤堿性物質(zhì)包括鈣、鎂、鈉的碳酸鹽和重碳酸鹽，以及膠體表面吸附的交換性鈉。
根據(jù)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)《水質(zhì) PH值的測(cè)定 玻璃電極法》（GB 6920-1986）中的定義：對(duì)于溶液x，測(cè)出伽伐尼電池參比電極1KC1濃溶液H溶液×|H2|pt的電動(dòng)勢(shì)EX。將朱知pH（X）的溶液X換成標(biāo)準(zhǔn)pH溶液S，同樣測(cè)出電池的電動(dòng)勢(shì)ES，則pH（X）＝pH（S）+（Es—Ex）F/（RTIn10）因此，所定義的pH是無(wú)量綱的量。pH沒(méi)有理論上的意義，其定義為一種實(shí)用定義。但是在物質(zhì)的量濃度小于0.1mo1.dm-3的稀薄水溶液有限范圍，既非強(qiáng)酸性又非強(qiáng)堿性（Z＜pH＜12）時(shí)，則根據(jù)定義有pH＝-Log10［C（H＋）y/（mo1.dm3）］±0.02式中C（（H+）代表氫離子H＋的物質(zhì)的量濃度，y代表溶液中典型1，—1價(jià)電解質(zhì)的活度系數(shù)。當(dāng)氫離子大于氫氧根時(shí)，稱之為酸性；當(dāng)氫氧根大于氫離子，稱之為堿性，用pH值表示。測(cè)量pH時(shí)，按水樣呈酸性，中性和堿性三種可能，常配制以下三種標(biāo)準(zhǔn)溶液堿性pH標(biāo)準(zhǔn)溶液（pH9.180 25℃）為了使晶體具有一定的組成，應(yīng)稱取與飽和溴化鈉（或氯化鈉加蔗糖溶濃（室溫）共同放置在干燥器中平衡兩晝夜的硼砂（Na2B4O7.10H2O）3.80g，溶于水并在容量瓶中稀釋1L。第五、pH10的水中有多少氫氧根，需要多少氫離子呢？pH=10的水中按照強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液計(jì)算，溶液中的氫氧根濃度為0.0001；對(duì)應(yīng)的需要的氫離子也是0.0001，需要的酸就是pH=4的酸溶液等量中和。第六、500噸pH10的水中有多少氫氧根，需要多少磷酸中和呢？對(duì)于這個(gè)關(guān)鍵問(wèn)題就是500噸氫氧根濃度為0.0001，溶液需要500噸氫離子也是0.0001。簡(jiǎn)而言之：我們需要500噸pH=4的磷酸。磷酸又叫正磷酸，化學(xué)式H3PO4，分子量為97.994，是一種常見(jiàn)的無(wú)機(jī)酸，是中強(qiáng)酸。磷酸是三元中強(qiáng)酸，分三步電離，不易揮發(fā)，不易分解，有一定氧化性。具有酸的通性。pKa1：2.12pKa2：7.21；pKa3：12.67。由于磷酸不是強(qiáng)酸不能完全電離，目前沒(méi)有見(jiàn)到相關(guān)數(shù)據(jù)，本人2009年做過(guò)磷酸脲的溶解性試驗(yàn)，根據(jù)我們?cè)囼?yàn)結(jié)果40%的磷酸脲溶液的pH≈4.
磷酸脲的飽和溶液pH等于1.89；根據(jù)資料1%的磷酸大概是pH等于1.5，所以按照系數(shù)磷酸不會(huì)電解反應(yīng)計(jì)算0.005%的磷酸pH約等于4.也就是說(shuō)飽和磷酸1公斤可以稀釋20噸pH=4的磷酸溶液。500噸對(duì)應(yīng)的應(yīng)該是25公斤。上面的計(jì)算僅僅是理論計(jì)算，實(shí)際上水中含有大量的鈣鎂等離子，還有一些有機(jī)物質(zhì)；空氣中的二氧化碳一直在平衡中，磷酸還有電離反應(yīng)，實(shí)際上需要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于這個(gè)數(shù)字。具體500噸pH的水需要多少磷酸中和，肯定不是幾公斤，應(yīng)該也不是20公斤，建議做少量的中和試驗(yàn)和中和滴定，在做考慮。總之，鹽堿地改良一定要分清楚鹽堿再談改良，酸堿平衡一定要講究酸堿的特性!
